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Enunciado

Dada la siguiente ecuación química no balanceada:

¿Cuáles son los coeficientes esquiométricos que representan x,y, z?

Alternativas

Enunciado

La imagen muestra el efecto de la presión sobre el volumen de dos gases que reaccionan en el interior de un sistema cerrado en distintas condiciones de presión. La reacción ocurre primero a una presión (P₀) y luego bajo una presión (P₁).

¿Cuál de las siguientes predicciones es correcta con respecto a la experiencia descrita?

Alternativas

A) La reacción bajo la presión P₁ debiese ser más rápida, ya que aumenta el número de moléculas reaccionantes.

B) Ambas reacciones deberían tener la misma rapidez, ya que disponen de la misma cantidad de moléculas reaccionantes.

C) La reacción bajo la presión P₁ debiese ser más rápida, ya que existe un mayor contacto entre las moléculas reaccionantes.

D) La reacción bajo la presión P₁ debiese ser más lenta, ya que existe una disminución en la energía cinética a las moléculas reaccionantes.

Enunciado

Un grupo de estudiantes se propuso estudiar los cambios sucedidos durante la combustión de una vela de parafina. Para ello, encendieron una vela sobre un plato y luego la cubrieron con un vaso de vidrio invertido, ocasionando que esta se apagara por completo a los pocos instantes. ¿Cuál de las siguientes opciones explica correctamente lo sucedido?

Al cubrir la vela encendida con el vaso de vidrio:

Alternativas

A) se reduce la concentración de oxígeno atmosférico, impidiendo que la combustión continúe.

B) disminuye la concentración de dióxido de carbono, impidiendo que la combustión continúe.

C) disminuye la temperatura de la reacción, impidiendo que la combustión continúe.

D) aumenta la presión del aire, impidiendo que la combustión continúe.

Enunciado

Juan Pablo y Emilia, estudiando los factores que afectan la velocidad de una reacción, realizaron el siguiente procedimiento: depositaron al mismo tiempo una pastilla efervecente en un vaso con 100 mL de agua a 20°C y otra pastilla de iguales características en un vaso con 100 mL de agua a 100°C, y registraron el tiempo que la pastilla tardó en desaparecer en ambos vasos. Los resultados obtenidos por los estudiantes se describen en la siguiente tabla:

¿Cómo se explican los resultados obtenidos?

Alternativas

A) A mayor temperatura, mayor vaporización de las moléculas de agua, lo que aumenta la rapidez de reacción.

B) A mayor temperatura, mayor número de colisiones entre los reactantes, lo que aumenta la rapidez de reacción.

C) A menor temperatura, aumenta la presión de vapor del agua, lo que disminuye la rapidez de la reacción.

D) A menor temperatura, aumenta la concentración de reactantes, lo que disminuye la rapidez de la reacción.

Enunciado

Los cambios químicos que experimenta la materia, se caracterizan, entre otras cosas, por la pérdida o ganancia de energía desde el entorno. A partir de lo anterior, ¿cuál de los siguientes cambios químicos se caracteriza por absorber energía?

Alternativas

A) Cuando los clavos de hierro se oxidan.

B) Cuando las velas se queman.

C) Cuando las verduras se pudren.

D) Cuando las plantas hacen fotosíntesis.

Enunciado

El Ácido nitrico es uno de los ácidos mas usados en la industria, y es un ácido fuerte y corrosivo. Se puede obtener a partir de la siguiente reacción:

X N₂O₅ + Z H₂O ----> Y HNO₃

A partir de lo anterior, y considerando que las letras X, Z, Y representan los coeficientes estequiométricos de la reacción, ¿cuáles son los valores de X, Z, respectivamente?

Alternativas

A) X= 1; Z= 2; Y = 1

B) X= 2; Z= 1; Y = 2

C) X= 1; Z= 2; Y = 2

D) X= 1; Z= 1; Y = 2

Enunciado

En el proceso de electrólisis del agua (H₂O) es posible descomponer esta molécula en los gases oxígeno (O₂) e hidrógeno (H₂). Esta reacción de descomposición ocurre bajo ciertas condiciones, tales como: el tener una fuente de corriente continua y un medio ácido. A partir de lo anterior, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?

Alternativas

A) Forma oxígeno e hidrógeno en una proporción de 2:1.

B) Forma oxígeno e hidrógeno en una proporción de 1:2.

C) Forma oxígeno e hidrógeno en la misma cantidad de moles.

D) Se forma el doble de masa de oxígeno en comparación con el hidrógeno

Enunciado

David prepara una solución disolviendo completamente 10 gramos de sal, en 100 mL de agua, obteniendo una solución de concentración inicial 0,02 mol/L. Luego, su profesora le pide proponer un procedimiento experimental para obtener una solución que tenga la mitad de la concentración inicial. A partir de lo anterior, ¿cuál de las siguientes opciones indica correctamente una acción que debería realizar David para lograr lo solicitiado por su profesora?

Alternativas

A) Agregar 50 mL de agua a la solución inicial.

B) Agregar 100 mL de agua a la solución inicial.

C) Agregar 5 gramos de sal a la solución inicial.

D) Agregar 10 gramos de sal a la solución inicial.

Enunciado

Según la siguente ecuación de la fotosíntesis que no se encuentra balanceada,

CO$_{2}$ + H$_{2}$O $\longrightarrow$ C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ + O$_{2}$

¿cuántas moléculas de glucosa y de oxígeno se formarán si una planta consume 18 moléculas de CO$_{2}$?

Alternativas

A) 1 molécula de glucosa y 4 de oxígeno.

B) 2 moléculas de glucosa y 9 de oxígeno.

C) 3 moléculas de glucosa y 18 de oxígeno.

D) 5 moléculas de glucosa y 21 de oxígeno.

Enunciado

Las reacciones química pueden ser clasificadas en diferentes tipos, dependiendo de los cambios que sufran los reactantes involucrados en la reacción, así como también de los productos que se formen en la misma. En este contexto, ¿qué tipo de reacción es la que se indica a continuación?

Na₂CrO₄ + 2AgNO₃ ----> Ag₂CrO₄ + 2NaNO₃

Alternativas

A) Eliminación.

B) Sustitución simple.

C) Sustitución doble.

D) Descomposición.