Fósforos de seguridad. Experimentos de Química.

En las cerillas o fósforos de seguridad el fósforo en vez de encontrarse en la cabeza está en el rascador de la caja. Está mezclado y adherido a sustancias abrasivas como el vidrio pulverizado. Al frotar la cabeza, el fósforo rojo del raspador se transforma en fósforo blanco, que es una sustancia pirofórica que arde en contacto con el aire. Por tanto aquí se consigue la temperatura necesaria para iniciar la reacción química que hace arder la cerilla. Las cabezas de las cerillas pueden tener composiciones muy variadas. Podemos simplificarlo en un fuerte oxidante como el clorato de potasio (KClO3) y otras sustancias que resultarán oxidadas (reductores). Por ejemplo azufre (S). Tiene por tanto cierta similitud con la pólvora. P4 (s) + 5 O2 (g) → P4O10 (s) + calor 2KClO3 + calor ⇨ 2KCl + 3O2 S + O2 ⇨ SO2 Reacción neta: 2KClO3 + 3S ⇨ 2KCl + 3SO2 Aunque la reacción real es más complicada, puesto que también se pueden generar SO3 y otros productos. Patreon ► https://www.patreon.com/cienciabit Suscribirse ► https://www.youtube.com/subscription_center?add_user=cienciabit ¿Quieres contribuir subtítulos? ► http://www.youtube.com/timedtext_cs_panel?tab=2&c=UCM7Dwmo0031iRaGdDunPaQw Cienciabit ► http://www.cienciabit.com Twitter ► https://twitter.com/cienciabit Agradecimientos Patreon: Eduardo Pérez Rodríguez Marc Juan