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Enunciado

El siguiente gráfico muestra la concentración de diferentes compuestos durante la siguiente reacción química de:

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → NaHCO₃

En base a lo anterior, ¿cuál es el compuesto que determina cuánto producto se podrá formar?

Alternativas

A) H₂O.

B) CO_2.

C) Na₂CO_3.

D) NaHCO_3.

Enunciado

La siguiente ecuación muestra la transformación de trióxido de azufre en ácido sulfúrico:

SO_3(g) + H₂O_(g) → H₂SO_4(g)

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se producen según la ecuación?

(Masas Molares: H= 1g; O= 16; S= 32 g)

Alternativas

A) 18 g.

B) 80 g.

C) 98 g.

D) 100 g.

Enunciado

En un recipiente cerrado se encontraron 2 moles de glucosa C₆H₁₂O₆, ¿Cuántos gramos de glucosa contiene el recipiente? (Masa Molar C₆H₁₂O₆: 180 g)

Alternativas

A) 90 g

B) 180 g

C) 182 g

D) 360 g

Enunciado

Usted está investigando un crimen que ha ocurrido en una industria. Los hechos indican que han confundido los tanques de metano (CH₄) y propano (C₃H₈), dos gases que sufren reacciones de combustión de los cuales se conoce su masa. ¿Qué procedimiento teórico permitiría identificar a qué tipo de gas correspondía cada tanque?

Alternativas

A) Solo con su masa es necesario, ya que el propano tiene más masa.

B) Medir la cantidad de oxígeno que necesita un mol de cada gas para combustionar.

C) Calcular la cantidad de mol que había en cada tanque, como el metano es más pequeño tendrá más.

D) Con lel dato de masa de cada tanque se puede determinar cuál cumple con la ley de proporciones múltiples.

Enunciado

Si el CO₂ tiene una masa molar de 44 g/mol, se puede afirmar que:

I. La masa de una molécula de CO₂ es de 44g.

II. Un mol de CO₂, a 1 atm y 0°C, ocupa un volumen de 22,4 L.

III. La masa de un mol de CO₂ es de 44 g.

Es(son) correcta(s):

Alternativas

A) Solo I

B) Solo I y II

C) Solo II y III

D) I, II y III

Enunciado

¿Cuántos gramos de $CuS$ (M = $96$ $\frac{g}{mol}$) se formarán a partir de $100$ g de cobre al $85\%$ de pureza? (M $= 64$ $\frac{g}{mol}$)

$$Cu + S \rightarrow CuS$$

Alternativas

A) $150$ g

B) $127,5$ g

C) $114,5$ g

D) $100,5$ g

Enunciado

El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI). Si se sabe que la masa molar del oxígeno es 16 g/mol, ¿cuál de los siguientes valores podría considerarse equivalente a 1 mol de oxígeno atómico (O)?

I. 6, 022x10²³ átomos de oxígeno

II. 32 g de oxígeno

III. 16 g de oxígeno

Alternativas

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo I y II

D) Solo I y III

Enunciado

Observe la siguiente ecuación:

C$_{5}$H$_{12}$ + xO$_{2}$ $\rightarrow$ yCO$_{2}$ + 6H$_{2}$O

Considerando la ley de conservación de la materia, ¿cuáles son los valores de x e y en la ecuación?

Alternativas

A) x = 4; y = 5.

B) x = 10; y = 15.

C) x = 8; y = 5.

D) x = 8; y = 6.

E) x = 15; y = 11.