Priorización 2023-2025: Aprendizajes Basales
CN2M OA 15
Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las soluciones en ejemplos cercanos, considerando:
- El estado físico (sólido, líquido y gaseoso).
- Sus componentes (soluto y solvente).
- La cantidad de soluto disuelto (concentración).
Textos Escolares oficiales 2023
Química 1° y 2° Medio, Santillana, Guía didáctica del docente Tomo 3
Química 1° y 2° Medio, Santillana, Guía didáctica del docente Tomo 4
Actividades de apoyo pedagógico
Material didáctico
Lecciones: clases completas
Unidad 1
PriorizaciónUnidad 1
Unidad 1
PriorizaciónUnidad 1
Indicadores
Indicadores unidad 1
- Reconocen las características de las soluciones químicas en diferentes estados físicos en cuanto a sus componentes y propiedades.
- Caracterizan los componentes de la solución como soluto y solvente mediante ejemplos del entorno y la vida cotidiana, considerando los cambios en la propiedad de la solución por influencia del soluto (conductividad, entre otros).
- Aplican el concepto de solubilidad y de solución insaturada, saturada y sobresaturada para soluciones teóricas y experimentales.
- Evalúan la solubilidad en una solución mediante los factores que influyen sobre ella, como la temperatura.
- Establecen cantidad de soluto en la solución mediante cálculos de concentración en solución y en diluciones.
- Evalúan diversos problemas estequiométricos de reacciones en solución.
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Preguntas
Porcentaje Masa Volumen
Enunciado
Al preparar soluciones en el Laboratorio se señala también su concentración, por ejemplo, % masa/volumen. ¿Cuál de las siguientes definiciones corresponde a porcentaje masa/volumen (%m/v)?
Alternativas
A) El volumen de soluto disuelto en 100 ml de disolución.
B) El volumen de disolución disuelto en 100 g de solvente.
C) La masa de soluto disuelta en 100 g de disolución.
D) La masa de soluto disuelta en 100 mL de disolución.
Solubilidad
Enunciado
¿Cuál de las siguientes definiciones corresponde al término solubilidad?
Alternativas
A) Es una medida de la resistencia de un líquido a disolver sustancias a determinadas temperaturas.
B) Es una medida de la capacidad de los solutos para mezclarse con algunos disolventes a determinadas temperaturas.
C) Es una medida de cuanto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a determinadas temperaturas.
D) Es una medida de la capacidad de los gases para mezlarse con algunos disolventes a determinadas temperaturas.
Propiedades de las soluciones
Enunciado
Se quiere preparar una solución acuosa que sea conductora de la electricidad. ¿Cuál de los siguientes solutos NO debiese estar presente en ella?
Alternativas
A) Oxígeno molecular (O2).
B) Ácido acético (CH3COOH).
C) Hidróxido de sodio (NaOH).
D) Fostato de magnesio (Mg3(PO4)2).
Soluto y Solución
Enunciado
Una solución al 5% m/m presenta respectivamente:
Alternativas
A) 5 gramos de solvente en 100 gramos de soluto.
B) 5 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
C) 5 gramos de soluto en 100 gramos de solvente.
D) 5 gramos de solución en 100 gramos de solvente.
Concentración de soluciones (unidades químicas)
Enunciado
¿Cuál es la masa en gramos de soluto que se necesita para preparar 4,00 L de una disolución de sulfato de calcio (CaSO4) de concentración 0,25 mol/L? (Masa Molar de CaSO4 = 136 g/mol)
Alternativas
A) 56,8 g
B) 120 g
C) 136 g
D) 330 g
Factores que afectan a la solubilidad de una solución
Enunciado
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s) respecto a las propiedades que determinan la solubilidad?
I. La presión es un factor que influye en la solubilidad solo si el soluto es gaseoso.
II. Cuando se tiene un solvente líquido y un soluto gaseoso, al aumentar la temperatura de la solución la solubilidad del gas se verá reducida.
III. Cuando se tiene un solvente de iguales características químicas que el soluto, la solubilidad disminuye.
Alternativas
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
